\documentclass {article}
\usepackage{aeguill}
\usepackage{aecompl}
\usepackage[T1]{fontenc}
\usepackage[latin1]{inputenc}
\usepackage[super]{cite}
\usepackage[english,french]{babel}
\usepackage{xcolor}
\usepackage{fancybox}
\usepackage{multirow}
\usepackage{amsmath,amssymb}
\usepackage{graphicx}
\usepackage{funny}
\usepackage{subfig,caption}
\usepackage{geometry}
\usepackage{ifthen}
\usepackage{chngcntr}
\geometry{verbose,a4paper,tmargin=2cm,bmargin=2cm,lmargin=2cm,rmargin=2cm,headheight=1cm,headsep=0.5cm,footskip=0.5cm}
\begin{document}
\title{}
\date{rappel de cours pour le 17/11/2008}
\maketitle

\section{En remarque, le recouvrement d'O.A.}

Parce que la $p_z$ donne une $\sigma$, il faut en fait regarder le recouvrement,
la symétrie du recouvrement par rapport \`a l'axe internucl\'eaire.

\section{La cin\'etique}

C'est la vitesse de la r\'eaction. C'est reli\'e \`a la barri\`ere
de potentiel \`a traverser. Une r\'eaction chimique c'est toujours deux
param\`etres, le cin\'etique et le thermodynamique. La thermo dit si la 
r\'eaction est possible ou non, la cin\'etique \`a quelle vitesse cela se
passe. Ex : le diamant se transforme en graphite, la cin\'etique est super lente.
$$v=-\dfrac{1}{\nu_r}\dfrac{d[reac]}{dt}=+\dfrac{1}{\nu_p}\dfrac{d[prod]}{dt}=k\prod_i^{n_{reac}}[reac_i]^{\alpha_i}$$
$\alpha_i$ sont les ordres partiels, $\sum_i^{n_{reac}}\alpha_i$ est l'ordre total.

Ex : $A \rightarrow B$, $v=-\dfrac{d[A]}{dt}=k[A]^\alpha$, on peut int\'egrer : $\dfrac{d[A]}{[A]^\alpha}=-k.dt$

\`A l'ordre 1 ($\alpha=1$) on trouve \fbox{$\ln\left(\dfrac{[A]}{[A]_0}\right)=-k.t$},
\`a l'ordre 2 : \fbox{$\left(\dfrac{1}{[A]}-\dfrac{1}{[A]_0}\right)=k.t$}.

\end{document}
